Εισάγετε μια λέξη ή φράση σε οποιαδήποτε γλώσσα 👆
Γλώσσα:
Μετάφραση και ανάλυση λέξεων από την τεχνητή νοημοσύνη ChatGPT
Σε αυτήν τη σελίδα μπορείτε να λάβετε μια λεπτομερή ανάλυση μιας λέξης ή μιας φράσης, η οποία δημιουργήθηκε χρησιμοποιώντας το ChatGPT, την καλύτερη τεχνολογία τεχνητής νοημοσύνης μέχρι σήμερα:
- πώς χρησιμοποιείται η λέξη
- συχνότητα χρήσης
- χρησιμοποιείται πιο συχνά στον προφορικό ή γραπτό λόγο
- επιλογές μετάφρασης λέξεων
- παραδείγματα χρήσης (πολλές φράσεις με μετάφραση)
- ετυμολογία
электролит - translation to γαλλικά
ВЕЩЕСТВО, РАСПАДАЮЩЕЕСЯ В РАСТВОРАХ ИЛИ РАСПЛАВАХ НА ИОНЫ
Электролиты
электролит
électrolyte
электролит
м. хим.
électrolte m
électrolte m
électrolyte inerte
инертный электролит; индифферентный электролит
Ορισμός
Электролит
Электролит - Электролитами называют вещества, растворы и сплавыкоторых с другими веществами электролитически проводят гальваническийток. Признаком электролитической проводимости в отличие от металлическойдолжно считать возможность наблюдать химическое разложение данноговещества при более или менее продолжительном прохождении тока. Вхимически чистом состоянии Э. обыкновенно обладают ничтожно малойэлектропроводностью. Термин Э. введен в науку Фарадеем. К Э. до самогопоследнего времени относили типичные соли, кислоты и щелочи, а такжеводу. Исследования неводных растворов, а также исследования при оченьвысоких температурах значительно расширили эту область. И. А. Каблуков,Кади, Карара, П. И. Вальден и др. показали, что не только водные испиртовые растворы заметно проводят ток, но также растворы в целом рядедругих веществ, как например, в жидком аммиаке, жидком сернистомангидриде и т. п. Найдено также, что многие вещества и смеси их,превосходные изоляторы при обыкновенной температуре как например,безводные окислы металлов (окись кальция, магния и др.), при повышениитемпературы становятся электролитическими проводниками. Известная лампанакаливания Нернста, принцип которой был открыт гениальным Яблочковым,представляет превосходную иллюстрацию этих фактов. Смесь окислов -"тельце для накаливания" в лампе Нернста, не проводящая при обыкновеннойтемпер., при 700° делается превосходным и притом сохраняющим твердоесостояние электролитическим проводником. Можно предположить, чтобольшинство сложных веществ, изучаемых в неорганической химии, присоответствующих растворителях или при достаточно высокой температуре,могут приобрести свойства Э., за исключением, конечно, металлов и ихсплавов и тех сложных веществ, для которых будет доказана металлическаяпроводимость. В настоящий момент указания на металлическую проводимостьрасплавленного иодистого серебра и др. нужно считать еще недостаточнообоснованными. Иное должно сказать о большинстве веществ, содержащихуглерод, т. е. изучаемых в органической химии. Вряд ли найдутсярастворители, которые сделают углеводороды или их смеси (парафин,керосин, бензин и др.) проводниками тока. Однако, и в органической химиимы имеем постепенный переход от типичных Э. к типичным не электролитам:начиная с органических кислот к фенолам, содержащим в своем составенитрогруппу, к фенолам, не содержащим такой группы, к спиртам, водныерастворы которых принадлежат к изоляторам при небольшихэлектровозбудительных силах и, наконец, к углеводородам - типичнымизоляторам. Для многих органических, а также отчасти и некоторыхнеорганических соединений трудно ожидать, чтобы повышение температурысделало их Э., так как эти вещества раньше разлагаются от действиятеплоты. В таком неопределенном состоянии находился вопрос о том, что такоеЭ., до тех пор, пока не привлечена для решения его теорияэлектролитической диссоциации. Относительным числом электролитическихдиссоциированных молекул к не распавшимся молекулам и определяется,имеем ли мы дело с типичным Э. или с типичным не электролитом, или скаким-либо переходным случаем. Если число этих ионов настолько мало, чтони состав их, ни относительное число не поддается никаким измерительнымметодам, тогда перед нами случай типичного не электролита. Переходныеслучаи - это случаи, лежащие на границе наших измерительных методов, какчисло физических, так и применяемых при химическом анализе. Интересный вопрос возник в самое последнее время: может ли быть самоепростое тело Э.. П. И. Вальден нашел, что растворы брома в жидкомсернистом ангидриде, растворы йода в эфире и треххлористом мышьякезаметно проводят ток. Должно ли признать, что молекула йода J2распадается на ионы электроположительный катион J· и Jў -электроотрицательный анион. Однако, уже П. И. Вальден указывает на малуювероятность такого явления и предполагает, что бром и йод дают срастворителем определенные химические соединения, которые уже в своюочередь распадаются на ионы. В заключение должно упомянуть об определении Э., данном маститымГитторфом пятьдесят лет тому назад: "Э. - это соли". Этим определениемГитторф частью предвосхитил современную теорию электролитическойдиссоциации, указав на то, что типичное свойство солей, которое мытеперь определяем, как способность к электролитической диссоциации,должно быть признаком всякого Э. Вл. Кистяковский. Электрон - у грековтак назывался янтарь, добывавшийся финикиянами на берегах Немецкогоморя. Ценился он очень высоко и составлял значительный предмет торговли.Насколько он представлялся ценным в глазах древних греков, видно хотя быиз того обстоятельства, что тем же именем они называли сплав золота исеребра, по цвету напоминавший янтарь. Из этого сплава делалисьразличного рода украшения, утварь и т. п. Прекрасным образцом работы изЭ. может служить хотя бы знаменитая никопольская ваза, найденная в одномиз южнорусских курганов и хранящаяся в Петербурге, в Имп. Эрмитаже.
Βικιπαίδεια
Электролит
Электроли́т — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов. Примерами электролитов могут служить кислоты, соли, основания и некоторые кристаллы (например, иодид серебра, диоксид циркония). Электролиты — проводники второго рода, вещества, электропроводность которых обусловлена подвижностью положительно или отрицательно заряженных ионов.
Παραδείγματα από το σώμα κειμένου για электролит
1. Цикл замкнутый: электролит используют вновь без добавки ядовитой серной кислоты.
2. Как только туда залили электролит в виде морской воды, начинается реакция.
3. Когда в сосуды залили электролит, они дали ток в 0,5-0,6 вольта.
4. Ученые про такой раствор (электролит) говорят, что у него высокий окислительно-восстановительный потенциал.
5. МУЧАЯСЬ от жажды, москвич осушил бутылку с этикеткой "Аква минерале" и почувствовал, что глотает электролит.